Modello di atomo
Modello di molecole con le calamite
Una reazione chimica è un processo di trasformazione della materia nel quale gli atomi, pur restando inalterati, si legano o si distribuiscono in modo diverso da quello originale, formando così sostanze diverse da quelle di partenza.
In una reazione chimica si parte da alcune sostanze (i reagenti)
e si ottengono altre sostanze (i prodotti) diverse da quelle iniziali
In una reazione chimica nulla si crea e nulla si distrugge.
Tutta la massa che c’era prima della reazione chimica si ritrova anche dopo che la reazione è avvenuta.
Lavoisier lo scoprì ripetendo più volte molte diverse reazioni e pesando ogni volta accuratamente tutti i reagenti e tutti i prodotti (compresi gli eventuali gas).
L'esperimento sulla Legge di Lavoisier descritto da Roberta Oliva di 2°F
Le reazioni chimiche che liberano calore (cioè energia) sono chiamate esotermiche.
Avete mai provato quelle bevande che «si riscaldano da sole»?
Il bicchiere ha un’intercapedine e, quando lo si schiaccia, un po’ d’acqua si mescola con idrossido di calcio. Quella tra acqua e idrossido di calcioè una reazione chimica
che produce calore.
Anche Carbonato di calcio in acqua libera calore.
La combustione è una reazione esotermica.
Le esplosioni sono il risultato di reazioni chimiche velocissime e fortemente esotermiche.
Le reazioni chimiche che sottraggono energia all’ambiente sono chiamate reazioni endotermiche. Ad esempio il ghiaccio istantaneo o la reazione aceto - bicarbonato
Analisi di alcune sostanze di uso comune con la cartina al tornasole e col succo di cavolo rosso. Il video dell'esperienza in laboratorio.
MATERIALI:
1 Cocacola
2 candeggina
3 bicarbonato di sodio
4 detersivo per i piatti
5 succo di limone
6 latte
7 aceto
8 acqua
9 soda caustica
10 acido cloridrico
Cartina al tornasole (indicatore)
10 provette
PROCEDIMENTO:
In 10 provette abbiamo messo le sostanze indicate nei materiali, poi abbiamo intinto un pezzetto di cartina in ogni provetta .
OSSERVAZIONI:
Abbiamo notato che il colore della cartina cambiava a seconda della acidità o basicità delle sostanze . In particolare il colore diventava rosso se la sostanza era acida e blu se basica, i colori intermedi (giallo, arancio, verde) indicano pH attorno a 7 .
LEBBAN LAMYAA 2°F
Materiale :
- Pezzo di magnesio
- Candela
- Barattolo di bolle di sapone
- Aceto
- Accendino/fiammifero
-Forbice
- Due pipette
-PROCEDIMENTO
Abbiamo inserito un pezzo di magnesio all’ interno della pipetta e abbiamo aggiunto un po’ di aceto. Il magnesio reagisce con l’ aceto e libera bollicine di idrogeno.
Abbiamo acceso la candela e messo uno strato di sapone sull’ anello delle bolle di sapone e lo abbiamo avvicinato all’ aperura della pipetta per far gonfiare la bolla.
OSSERVAZIONI
Avvicinandola alla fiamma della candela vedremo che avverrà una piccola esplosione.
CONCLUSIONI
Avviene una reazione chimica con liberazione di idrogeno.
Abbiamo osservato che l’ idrogeno è un gas esplosivo.
Il magnesio è un metallo tenero di colore argenteo, brucia con una fiamma molto forte.
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